Образцы билетов по химии

       Вариант 1

       1. Строение электронных оболочек атомов на примере элементов третьего периода периодической системы элементов. Валентные электроны.

       2. Явление изомерии. Виды изомерии. Примеры изомеров различного типа.

       3. Результатом нагревания смеси равных количеств трех сложных веществ при высокой температуре было образование углекислого газа, кислорода, ртути и бериллата натрия в мольном отношении: 6:1:2:2. Из каких веществ состояла исходная смесь? Напишите соответствующие уравнения реакций.

       4. Три образца смеси N2, Н2 и Ne пропустили через трубку с катализатором при температурах Т1<Т2<Т3. После приведения полученных смесей к н. у. концентрации Ne в первом и третьем случаях были одинаковы. Сравните концентрации NНз в первом и втором случаях, если скорости пропускания и составы всех исходных смесей были одинаковыми, прямая реакция является экзотермической, и ее скорость при температуре T1 отлична от нуля.

       5. При взаимодействии смеси двух структурных изомеров с избытком Н2О в продуктах реакции присутствует только одно органическое вещество. Приведите примеры двух таких смесей, напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.

       6. Через раствор, содержащий NaCl и K2S, пропускали электрический ток до Момента начала электролиза воды. Сравните количества исходных солей, если плотность газовой смеси, выделившейся на электродах, была равна плотности гелия (н. у.).

       7. К смеси иодидов калия и натрия добавили соль алкиламмония. Массовая доля иодид иона в полученной смеси осталась прежней. Назовите соль.

       8. К 174 мл раствора с плотностью 1,25, содержащего сульфат калия с массовой долей 10% и сульфат рубидия, в котором суммарная массовая доля катионов равна суммарной массовой доле анионов, добавили 1250 г раствора нитрата бария с плотностью 1,05 г/мл. В полученном растворе суммарная массовая доля катионов также оказалась равной суммарной массовой доле анионов. Рассчитайте молярные концентрации веществ в исходных растворах и массовые доли веществ в конечном растворе.

       Вариант 2

       1. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы. Их химические свойства.

       2. Аминокислоты как амфотерные соединения. Химические свойства аминокислот, пептиды. Получение аминокислот.

       3. В результате восстановления свинца из его оксида (II) 1 молем газовой смеси образуется 1,4 моль свинца. Приведите два примера таких смесей двух газов. Напишите уравнения реакций, укажите объемные соотношения этих газов в смеси.

       4. Три образца смеси этилена, Н2 и Аr пропустили через трубку с катализатором при температурах Т1<Т2<Т3. После приведения полученных смесей к н. у. в первом и втором случаях концентрация этилена была равна концентрации Аr. Сравните концентрации Н2 во втором и третьем случаях, если скорости пропускания и составы всех исходных смесей были одинаковыми, прямая реакция является экзотермической, и ее скорость при температуре T1 отлична от нуля.

       5. Для полного сгорания одинаковых количеств двух органических веществ, не являющихся изомерами и содержащих азот, требуются равные объемы кислорода. Приведите примеры одной пары таких веществ, напишите уравнения соответствующих реакций.

       6. Через раствор, содержащий FeS04 и NaCl, пропускали электрический ток до момента начала электролиза воды. Сравните количества исходных солей, если плотность газовой смеси, выделившейся на электродах, была равна плотности РНз (н. у.). Параллельным выделением водорода на катоде при электролизе соли железа пренебречь.

       7. Смешали равные объемы растворов иодида кальция и хлорида магния одинаковой молярной концентрации. Из полученного раствора медленно испаряли воду до того момента, когда выпало некоторое количество осадка - вещества с молярной массой 422 г/моль. Какое это вещество? Коэффициенты растворимости каких солей можно сравнить на основании этого эксперимента. Сравните молярные концентрации ионов в оставшемся растворе.

       8. Вещества, образовавшиеся при сгорании лизина, нагревали длительное время в замкнутом сосуде с избытком кальция до полного поглощения газообразных веществ и окончания всех химических реакций. Полученную твердую смесь растворили в 419,4 мл раствора уксусной кислоты с плотностью 1.03 г/мл и массовой долей 25 %, в результате чего выделилось 10,528 л (н.у.) газовой смеси с плотностью по водороду, равной 2,685, и полученный раствор имел кислую реакцию среды. Определите массу сгоревшего лизина и массовые доли веществ в полученном растворе.

       Химия (устно)

       1. Типы химических связей (ковалентная полярная и неполярная, ионная, металлическая). Водородные связи.

       2. Карбоновые кислоты. Их строение, способы получения и свойства.

       3. Предложите химический способ выделения из смеси алюминия, цинка, железа и свинца каждого элемента в индивидуальном состоянии в виде нерастворимого в воде химического соединения.

       4. Напишите уравнения реакций трех химических превращений рибозы, протекающих с участием альдегидной группы.

       5. Некоторое количество смеси метиламина и этиламина с плотностью 1,759 г/л (н. у.) растворили в 157,33 г раствора хлорида магния с плотностью 1,18 г/мл и концентрацией соли 3 моль/л, в результате чего из раствора выпало 14,4 г осадка. Определите объемные доли газов в исходной смеси и массовые доли веществ в полученном растворе.

       Химия (письменно)

       1. Кислотные оксиды, их способы получения, физические и химические свойства.

       2. Алкены. Гомологический ряд алкенов, их электронное строение, изомерия, номенклатура. Основные способы получения алкенов и их общие химические свойства.

       3. В каких объемных соотношениях надо смешать растворы сульфида натрия и сульфида калия равной концентрации, чтобы после добавления полученного раствора в избыток серной кислоты масса конечной смеси была равна сумме масс исходных растворов солей и серной кислоты? Ответ поясните соответствующими уравнениями реакций.

       4. После полного гидролиза органического соединения, растворенного в избытке соляной кислоты, суммарная молярная концентрация всех органических веществ в сосуде возросла в четыре раза, а из реакционной смеси выделены метанол и кристаллическое вещество с молярной массой 125,5 г/моль, образующее белый осадок с водным раствором нитрата серебра. Напишите формулу исходного соединения и уравнения всех соответствующих химических реакций.

       5. При реакции 1 моль смеси двух изомеров состава С4Н6 с избытком бромной воды прореагировало менее 1,5, но более 1 моля брома. Приведите примеры трех смесей, которые могли бы дать подобный результат и сравните в них количества изомеров, напишете их структурные формулы. Ответ поясните.

       6. В большое количество глицерина, содержащего очень малые количества пропионата натрия и формиата калия, добавили концентрированной серной кислоты. После длительного нагревания смеси до 50°С, из нее удалось выделить лишь два органических продукта реакций, не содержащих серы. Напишите уравнения реакций, протекающих в сосуде. О каких конечных продуктах идет речь?

       7. Растворы галогенида ртути (П) и сульфида бария смешали в двух объемных различных соотношениях, в каждом из двух полученных растворов суммарная массовая доля катионов оказалось равной суммарной массовой доле анионов. Определить соль ртути и перечислить ионы, содержащиеся в каждом из полученных растворов в порядке их молярных концентраций. Ответ поясните. Процессами гидролиза пренебречь.

       8. Образец пептида, состоящего из глицина, серина и глутаминовой кислоты, массой 13,02 г растворили в 33,06 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 20% и плотностью 1,21 г/мл, после чего массовая доля щелочи в растворе уменьшилась до 10,56%. Полученную смесь нагревали до окончания химических реакций. Массовая доля гидроксида натрия в конечной смеси оказалось равной 1,509%, а массовая доля соли с наименьшей молярной массой — 7,318%. Определите сколько остатков каждой аминокислоты входило в состав пептида.